Question

    ⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L^－1的HA與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol·L^-1 （當(dāng)溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

Answer 1

 (1)10^-11­­mol/L  (2)Cu(OH)₂      Cu(OH)₂ + 2OH^- == [Cu(OH)₄]^2-

   (3)中性    10^-9/(a-0.01)

   (4)3.3