Question

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)G的電子式為_________。

(2)H的化學(xué)式為__________。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)2 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

【解析】

G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體， 則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。

（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：。

（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為：Fe(OH)2。

（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。

（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。