【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO (g)△H=﹣110.5KJ/moL,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各問(wèn)題:
(1)H2的燃燒熱為 ,C的燃燒熱為
(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,則由已知條件得CO的燃燒熱為 ,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
【答案】
(1)285.8kJ/moL;393.5kJ/moL
(2)1429kJ
(3)283kJ/moL;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283KJ/moL
【解析】(1)燃燒熱是在101KP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,即C要轉(zhuǎn)化為二氧化碳,H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水.
根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol可知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ/moL;
根據(jù)熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL可知,碳的燃燒熱為393.5kJ/moL,
所以答案是:285.8kJ/moL;393.5kJ/moL;
(2)10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol可知,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8KJ,則5mol氫氣燃燒放出285.8KJ×5=1429kJ,所以答案是:1429kJ;
(3)已知C(s)+O2(g)=CO (g)△H=﹣110.5KJ/moL ③,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL ④,將④﹣③可得:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283KJ/moL,故CO的燃燒熱為283kJ/moL,燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物必須為1mol,故為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283KJ/moL,
所以答案是:283kJ/moL;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283KJ/moL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是( )
A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去).試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是
(4)A中加入的試劑可能是 , 作用是;B中加入的試劑可能是 , 作用是;E中加入的試劑可能是 , 作用是 .
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中: , D中: . 如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?(填“能”或“不能”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D.④線表示 的物質(zhì)的量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是 ( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是( )
A. 石膏:CaSO4·2H2OB. 碳銨:(NH4)2CO3
C. 重晶石:BaCO3D. 芒硝:Na2SO4·12H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體.已知:
P4(白磷、s)+5O2(g)═P4O10(s)△H═﹣2983.2kJ/mol
P(紅磷、s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H═﹣738.5kJ/mol
寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 , 由此可知,紅磷比白磷 . (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:和 .
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為和反應(yīng).
(4)反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:
②;
④ .
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