【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大,金屬性越強

D. 電負性越小,非金屬性越強

【答案】A

【解析】

試題非金屬性越強,電負性越大。同周期自左向右,非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增強;同主族自上而下,非金屬性逐漸較弱,電負性逐漸降低,所以正確的答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應KClO3+6HCl()===3Cl2+KCl+3H2O,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( )

A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)人類可以主動參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。其過程大體如圖1所示:

請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式:_________________________________

寫出合成尿素[CO (NH2) 2]反應的化學方程式:__________________________;

寫出O2NH3在有催化劑的條件下反應生成NH4NO3H2O的化學方程式:______;

每生產(chǎn)1molNH4NO3最少需要NH3______mol,而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH4____mol;

2)科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖2).已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要釋放______kJ能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是:Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣Xe7.5mol氟氣F2,于400℃2633kPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣,則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)之比是

A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(雙選題)下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中,正確的是( )

A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)

D.濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.離子化合物中可以含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.HCl溶于水只需克服分子間作用力
D.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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