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下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D、電負性由大到小：F＞O＞S
考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,元素電離能、電負性的含義及應用
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高；
B．金屬晶體熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑；
C．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
D．非金屬性越強，元素電負性越大．
解答： 解：A．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，故A正確；
B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；
C．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，故C正確；
D．F、O、S三種元素非金屬性依次減弱，電負性由大到小，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查晶體類型與熔點、硬度的關系等，難度中等，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點的比較方法是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為：斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量（或形成1mol化學鍵所釋放的能量）．下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應混合物中C的質量分數C%和反應過程所需時間的關系曲線，有關敘述一定正確的是（　�。�
A、a表示有催化劑，而b無催化劑
B、若其他條件相同，a比b的溫度高
C、若其他條件相同，a比b的壓強大，n=l
D、反應由逆反應方向開始

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：
 
．該反應的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為
 
．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為
 
．
（5）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應能否自發(fā)進行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計如圖所示的裝置研究電化學原理，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、a、b不連接時，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解
B、a和b用導線連接時，H+從銅片上獲得鋅失去的電子
C、a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同
D、a和b是否用導線連接，裝置中都是化學能轉變?yōu)殡娔苓^程

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄
 
．
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O現將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、根據OC段數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D、根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為l mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　�。�
A、通過品紅溶液
B、通過鹽酸，再通過BaCl2溶液
C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物是人們生活的必備品之一，下列藥物的主要成分都能發(fā)生以下四種反應的是（　�。�
①取代反應②加成反應③水解反應④中和反應
A、維生素B、阿司匹林
C、芬必得D、撲熱息痛

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