【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度:

溶質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A.HCl B.NaOH

C.CH3COOH D.HNO3

【答案】C

【解析】根據(jù)c=1000ρw/M,A、代入式子,密度為1.18 g·mol1,B、密度為1.43 g·mol1;C、密度為1.06 g·mol1;D、密度為1.36 g·mol1,因此選項C正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究人員從一種野生植物的貯藏根中提取出一種化學物質(zhì)有人認為是一種能催化葡萄糖分解的酶,人認為是一種能催化蔗糖分解的酶,對此研究人員設計和進行了相關實驗。

1要鑒定此物質(zhì)的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)還是RNA,可分別選用________試劑和________染液。

2要確定此物質(zhì)是催化葡萄糖分解的酶還是催化蔗糖分解的酶,研究人員設計了如下圖所示的實驗過程,請分析可能的實驗結(jié)果。

水浴加熱后,若兩支試管均出現(xiàn)磚紅色沉淀,則說明_____________________,若兩支試管均不出現(xiàn)磚紅色沉淀,則說明_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu(反應前后的I均為﹣1價).
(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯價.
(2)以上反應中的氧化劑為 , 氧化產(chǎn)物是 , 當有2mol CuI參與反應時,轉(zhuǎn)移電子 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是在最適溫度下,反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響,請分析回答:

1)酶是活細胞產(chǎn)生的具有 作用的有機物,其本質(zhì)絕大多數(shù)是 ,少數(shù)是

2)隨著反應物濃度的增加,反應速率加快,在 點達到最高值,限制反應速率增高的原因是。

3)在A點適當提高反應溫度,反應速率 ;在C點提高反應物濃度,反應速率 ,產(chǎn)物量 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中,A,B,C,D,E是單質(zhì),G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應C+G B+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+ 2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為
(2)化合物Ⅰ的電子式為 ,它的空間構(gòu)型是 ;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,至少所需銅粉的質(zhì)量為 g.
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ,反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式: ;
(5)實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識填空
(1)第二周期元素中,第一電離能介于B和O之間的元素有
(2)N、O可以組成微粒NO2+ , 它的電子式為 , 其等電子體有(至少2種).
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為;
(4)某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子中的原子除H外有個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O.為測定這兩種晶體化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍.則綠色晶體配合物的化學式為 . (表示出內(nèi)界和外界)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應,連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全.有關物質(zhì)的沸點見下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙醇

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

78.5℃

100℃

請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中,目的是;當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處,目的是

(3)燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(在題給物質(zhì)中找);
(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請你在所提供的藥品中進行選擇,設計一個簡便的實驗方案.所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末.實驗儀器任選.該方案為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(
A.生成物總能量高于反應物總能量,該反應不能發(fā)生
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.由石墨比金剛石穩(wěn)定,可知C(石墨)(s)═C(金剛石)(s);△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能在X射線透視腸胃時用作鋇餐的是 ( )。

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

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