【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH

C．CH3COOH D．HNO3

【答案】C

【解析】根據(jù)c=1000ρw/M，A、代入式子，密度為1.18 g·mol1，B、密度為1.43 g·mol1；C、密度為1.06 g·mol1；D、密度為1.36 g·mol1，因此選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員從一種野生植物的貯藏根中提取出一種化學物質(zhì)，有人認為是一種能催化葡萄糖分解的酶，有人認為是一種能催化蔗糖分解的酶，對此研究人員設計和進行了相關實驗。

（1）要鑒定此物質(zhì)的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)還是RNA，可分別選用________試劑和________染液。

（2）要確定此物質(zhì)是催化葡萄糖分解的酶還是催化蔗糖分解的酶，研究人員設計了如下圖所示的實驗過程，請分析可能的實驗結(jié)果。

水浴加熱后，若兩支試管均出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說明_____________________，若兩支試管均不出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說明_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為﹣1價）．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價．
（2）以上反應中的氧化劑為 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 當有2mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是在最適溫度下，反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響，請分析回答：

（1）酶是活細胞產(chǎn)生的具有 作用的有機物，其本質(zhì)絕大多數(shù)是 ，少數(shù)是 。

（2）隨著反應物濃度的增加，反應速率加快，在 點達到最高值，限制反應速率增高的原因是。

（3）在A點適當提高反應溫度，反應速率 ；在C點提高反應物濃度，反應速率 ，產(chǎn)物量 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A,B,C,D,E是單質(zhì)，G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構(gòu)型是 ；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質(zhì)量為 g.
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式： ；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 ．
（2）N、O可以組成微粒NO2+ ， 它的電子式為 ， 其等電子體有（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為；
（4）某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O．為測定這兩種晶體化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學式為 ． （表示出內(nèi)界和外界）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

78.5℃

100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是

（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是（在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.生成物總能量高于反應物總能量，該反應不能發(fā)生
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）；△H＞0
D.稀鹽酸和氨水發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時用作“鋇餐”的是 （ ）。

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

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