Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2mol SO2 1molO2	4mol SO3	2molSO2 1mol O2
平衡v正(SO2) mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3) mol/L	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a	a1(SO2)	a2(SO3)	a3(SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說(shuō)法不正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

采用比較的方法分析，對(duì)照容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。

采用比較的方法分析，對(duì)照容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，則v1<v2，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2＞2c1，p2＜2p1，α1（SO2 ）+α2（SO2 ）＜1；容器1和容器2的溫度相同，則K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1＜v3，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)c3＜c1，p3＞p1，α1（SO2 ）＞α3（SO2 ），K1＞K3。

A、根據(jù)分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析可知：v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2），故B正確；

C、K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，故C錯(cuò)誤；

D、c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3；α1（SO2 ）+α2（SO2 ）＜1，α1（SO2 ）＞α3（SO2 ），則α2（SO3 ）+α3（SO2 ）＜1，故D正確；

故選AC。