【題目】下列反應屬于取代反應的是( )

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應生成乙醛

C.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

【答案】D

【解析】

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應屬于氧化反應，不是取代反應，故A不符合題意；

B.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生氧化反應生成乙醛，不是取代反應，故B不符合題意；

C.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，不是取代反應，故C不符合題意；

D.光照條件下，甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫等，故D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。

②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))]與溫度的關系如下圖所示:

①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。

②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.氣體的壓強不再隨時間變化

c.氣體的密度不再隨時間變化

d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等

③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。

④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。

(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).

（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是 ， 該反應的離子方程式為 ．

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