【題目】把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36 L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A.0.2 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.4 mol·L－1D.0.6 mol·L－1

【答案】D

【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2mol，實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol＜0.2mol，鐵過(guò)量，按氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：0.15mol÷0.5L＝0.6mol·L－1，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)

A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑

B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

C. 溶液體積占試管容積的三分之二

D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿(mǎn)試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類(lèi)很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________；

⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例________（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________；

⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時(shí)，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類(lèi)似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴中碳和氫的質(zhì)量比是24∶5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59 g·L－1，其分子式為 ( )

A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:

已知以下信息:

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。

②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)

回答以下問(wèn)題:

(1)H的化學(xué)名稱(chēng)為________，C 的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為________ 。

(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。

(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線: ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）有機(jī)物的名稱(chēng)：A__________、B_____。

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

A+D→E_________________________，

B+G→F____________________________________________ 。

（3）X反應(yīng)的類(lèi)型及條件：類(lèi)型_____，條件_____。

（4）E和F的相互關(guān)系屬____________（多選扣分）。

①同系物②同分異構(gòu)③同一物質(zhì)④同一類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類(lèi)型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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