【題目】回答酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中的下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是; ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) ⑥取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
(2)如圖1表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL.
(3)如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào)) .
A.a mL
B.(25﹣a) mL
C.大于a mL
D.大于(25﹣a)mL
(4)圖3為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時(shí)的滴定曲線.則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是:c(HCl)= , c(NaOH)= .
(5)滴定過(guò)程中,下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有
A.酸式滴定管未潤(rùn)洗
B.錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù).
【答案】
(1)B
(2)3.2
(3)D
(4)1.0;0.5
(5)AD
【解析】解:(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作,則操作順序?yàn)棰佗冖邰茛蔻?
故選:B;(2)由圖知量筒A與B之間有五個(gè)小格,所以一個(gè)小格代表0.2ml,即此量筒的分度值為0.2ml,如果刻度A為4,則刻度A為3,凹液面最低處與3mL以上一個(gè)刻度處相平,所以液體體積為3.2mL;
所以答案是:3.2;(3)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度,50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積大于(50﹣a)mL,
所以答案是:D.(4)溶液的pH為1,則鹽酸過(guò)量,過(guò)量的鹽酸n(鹽酸)=C(鹽酸)×20.00mL﹣C(氫氧化鈉)×30.00mL,則C(H+)= =10﹣1mol/L;
恰好中和時(shí),C(鹽酸)×20.00mL=C(氫氧化鈉)×40.00mL,
解方程組得:C(鹽酸)=1.0mol/L;C(氫氧化鈉)=0.5mol/L;
所以答案是:1.0;0.5;(5)A.酸式滴定管未潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋,則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測(cè))= 判斷,可知c(待測(cè))偏小,故A正確
B.錐形瓶?jī)?nèi)有少量水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,造成V(標(biāo)準(zhǔn))不變,c(待測(cè))= 判斷,可知c(待測(cè))無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,c(待測(cè))= 判斷,可知c(待測(cè))偏大,故C錯(cuò)誤;
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測(cè))= 判斷,可知c(待測(cè))偏小,故D正確;
故選:AD;
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí),掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 , m 個(gè) ,a個(gè)CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為( 。
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | +172 | K3 |
試計(jì)算,X=_____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。
(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫(xiě)字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳,發(fā)生反應(yīng)ⅲ,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。
①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)
②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。
③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。
在除污過(guò)程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”),寫(xiě)出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是( )
A.氧化、還原 B.還原、氧化
C.氧化、氧化 D.還原、還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液
B. 純銅作陽(yáng)極,粗銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液
C. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2+濃度不變
D. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2+濃度變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。
(1)寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。
(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。
(5)能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。
(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(7)某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì),已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量,其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時(shí),N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 .
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí) .
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答。
族 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 。
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學(xué)式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程 ,
(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com