【題目】通過(guò)FeCl3 溶液蒸干制得固體_________,原因是_____________________;繼續(xù)灼燒產(chǎn)物是_____________ ,原因是 __________________________(離子方程式和文字說(shuō)明)。
【答案】Fe(OH)3 Fe3+發(fā)生水解,由于加熱蒸發(fā),使HCl揮發(fā),破壞平衡,使平衡不斷向右移動(dòng),結(jié)果生成Fe(OH)3 Fe2O3 灼燒發(fā)生,使Fe(OH)3分解生成Fe2O3
【解析】
根據(jù)題中FeCl3 溶液蒸干可知,本題考查鹽類水解,運(yùn)用弱電解質(zhì)水解分析。
在FeCl3溶液中,Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3:,由于加熱蒸發(fā),使HCl揮發(fā),破壞平衡,使平衡不斷向右移動(dòng),結(jié)果生成Fe(OH)3,又由于灼燒發(fā)生,使Fe(OH)3分解生成Fe2O3,故答案為:Fe(OH)3; Fe3+發(fā)生水解,由于加熱蒸發(fā),使HCl揮發(fā),破壞平衡,使平衡不斷向右移動(dòng),結(jié)果生成Fe(OH)3;Fe2O3;灼燒發(fā)生,使Fe(OH)3分解生成Fe2O3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過(guò)高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號(hào),下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________, ___________
(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值________(填增大、減小、不變)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)內(nèi)因:___________________。
(2)外因:①濃度:_________________________
②溫度:________________________________________
③酸堿度
(3)酸式鹽溶液的酸堿性:強(qiáng)酸酸式鹽顯__________,原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________,例如NaHCO3溶液顯堿性,原因是_________________,_______________________________(離子方程式和文字說(shuō)明);
NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________,_____________________(離子方程式和文字說(shuō)明)。
(4)用↑、↓、→、←表示,填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-_______________
改變條件 | 平衡移動(dòng) | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
加入CH3COONa | ||||
通入HCl | ||||
升溫 | ||||
加水 | ||||
加NaOH | ||||
加HAc | ||||
加NH4Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銨態(tài)氮肥和草木灰混合會(huì)降低肥效的原因是____________________,CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________(促進(jìn)或者抑制)的雙水解,但是水解程度不大,可以大量共存。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:
、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵;
、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;
、鼙写嬖跇O性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中
、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.用甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn):
(1)Zn電極上的電極反應(yīng)式為___________________,在保證電極反應(yīng)不變的情況下,下列材料不能代替左側(cè)Cu電極(虛線方框內(nèi))的是________(填序號(hào))。
A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________
Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極溶液逐漸變成紫紅色,停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,填寫下列空白:
(3)電解過(guò)程中,X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑和______________。
(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池,其中K2FeO4在電池中作正極材料,電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
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