【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____,燒瓶?jī)?nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先_____(填I或Ⅱ)。

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到CCuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)證明氨氣具有______性;氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì),反應(yīng)方程式為______。

4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號(hào))。

5)實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓膠頭滴管時(shí),可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示)是______

6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣,則尿素中C的化合價(jià)為價(jià)_____。

【答案】分液漏斗 堿石灰或生石灰 干燥氨氣 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 還原 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O +4

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣,在B中用堿石灰干燥,在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~,D可用于檢驗(yàn)是否生成水,最后氨氣用水吸收,因氨氣極易溶于水,注意防止倒吸;NH4ClCa(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水,氨氣為堿性氣體,極易溶于水,可據(jù)此做噴泉實(shí)驗(yàn)。

1)根據(jù)儀器裝置圖可知,盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗;濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣,生成的氨氣中含有水分,若直接通入C中,會(huì)導(dǎo)致C中石英管破裂,因此選用堿石灰進(jìn)行干燥,故答案為:分液漏斗;堿石灰或生石灰;干燥氨氣;

2)整個(gè)裝置中含有空氣,連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,通過氧化銅的顏色變化分析氨氣的性質(zhì),故答案為:I

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到CCuO粉末變紅證明生成銅,D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水,并收集到一種單質(zhì)氣體,依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨氣為氮?dú),氧化銅被還原為銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;氮元素化合價(jià)升高為0價(jià),作還原劑具有還原性;氨氣與氧氣反應(yīng)生成NOH2O,其反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;還原;4NH3+5O24NO+6H2O;

4)氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ,裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸,故答案為:Ⅱ、Ⅲ;

5NH4ClCa(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水,其反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣為堿性氣體,其溶于水生成一水合氨,一水合氨發(fā)生電離使溶液呈堿性,使含有酚酞的溶液呈紅色,一水合氨的電離方程式為:,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;;

6)其反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),說明N元素化合價(jià)為-3價(jià),H元素化合價(jià)為+1價(jià),O元素化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知C元素化合價(jià)為+4價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ,下列說法正確的是

A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270KJ熱量

B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量

C.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270KJ

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________

2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。

3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________

4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是(

A.含大量H+的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+Fe2+SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中:Na+NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎(chǔ)化工原料,可通過下列反應(yīng)合成:

Ⅰ.COg+2H2g CH3OHgH1

Ⅱ.CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgH2

Ⅲ.COg+H2Og CO2g+H2gH3

回答下列問題

1)反應(yīng)(Ⅰ)的S________(填“>”“<”0H1=________(用H2、H3表示)。

2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)值lnKPKP為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖甲所示

①反應(yīng)(Ⅱ)的H________(填“>”“<”0

480K時(shí),lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。

③某溫度下,向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO0.2molH2發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ),達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為90%,若平衡時(shí)總壓強(qiáng)5MPa,則KP=________KP為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)若用COCO2混合氣體合成甲醇,起始時(shí)均控制 =2.60,CO的平衡轉(zhuǎn)化率XCO)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A p1<p2<p3

B 升高溫度,反應(yīng)速率和XCO)均減小

C 起始時(shí)若p2=7.2MPa,則H2的分壓為5.2MPa

D 其他條件不變,增大 XCO)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的固體X(含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:(1)白色固體D________。

2)無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

3X的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;

ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

1R在元素周期表中的位置是___。

2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為___

3)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較XY的非金屬性的強(qiáng)弱_____。

4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(l)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。

(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。

(3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個(gè)裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)量數(shù)據(jù)如下表:

裝置質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

B

22.6

42.4

E(不含干燥管)

80.2

146.2

則青蒿素的最簡(jiǎn)式為__________。

(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號(hào))。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.圖中ab分別為T1T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C.m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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