【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號(hào),下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_________。
(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:___________________,該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。
(6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。
【答案】Ar 溴 HClO4 離子 極性 S2->Cl->O2- H—O—H Cl2+H2O===HClO+H++Cl-
【解析】
依據(jù)元素在周期表中的分布,可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,⑩是Br,根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar,原子序數(shù)為18,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為溴,故答案為:Ar;;溴;
(2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式HClO4;元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性越強(qiáng),則上述元素中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:,故答案為:HClO4;;
(3)元素④與⑥的化合物為Na2S,是離子化合物,其電子式表示的過(guò)程為:,故答案為:;離子;
(4)①與⑦的化合物為CCl4,為共價(jià)化合物,分子中C與每個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子對(duì),形成極性共價(jià)鍵,其電子式為:,故答案為:;極性;
(5)電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,相應(yīng)離子半徑越大,則③、⑥、⑦三種元素形成的離子,由大到小的順序是S2->Cl->O2-,故答案為:S2->Cl->O2-;
(6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,原子之間以極性共價(jià)單鍵形成,其結(jié)構(gòu)式為:H—O—H;常溫下,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,其離子方程式為:Cl2+H2O===HClO+H++Cl-,故答案為:H—O—H;Cl2+H2O===HClO+H++Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的反應(yīng)式為________________。
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為____極(填正、負(fù)、陰、陽(yáng)),乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________。
(4)在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時(shí)溶液的pH為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為解決能源短缺問(wèn)題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_________(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2OH-===CO32—+3H2O。
(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí),有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開(kāi)始放電時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。
步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。
步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”)口進(jìn)水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素,為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案,通過(guò)測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?/span>
(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液,裝置A的作用有:
①______________________________;②______________________________.
(2)C裝置中所盛放的藥品是無(wú)水CaCl2或P2O5,作用是___________________________.
(3)D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液,作用是________________________________.
(4)E裝置中所盛放的藥品是_________,作用是__________________________________.
(5)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表(不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤;若增加儀器和藥品,請(qǐng)指明儀器、藥品名稱和位置):
錯(cuò)誤原因 | __________________________________ |
改正方法 | __________________________________ |
(6)若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過(guò)改正后,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 |
藥品+U形管的質(zhì)量/g | 101.1 | 102.9 |
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g | 312.0 | 314.2 |
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為__________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 傳感器工作時(shí),工作電極電勢(shì)高
B. 工作時(shí),H+通過(guò)交換膜向工作電極附近移動(dòng)
C. 當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1.2×l0-6 mol電子,進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10-3 mg
D. 工作時(shí),對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
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