【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量_________(填字母),能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若從左端通入Cl2,寫出Cl2與裝置E中溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖。含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極,其電極反應(yīng)式為_____________________________;電池的總反應(yīng)式為_______________________。
【答案】相同 2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2O=4H++2I–+SO42– AC Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 負(fù) SO2-2e–+2H2O=SO42–+4H+ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理分析實驗現(xiàn)象并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式;根據(jù)原電池原理及氧化還原原理判斷正負(fù)極,書寫離子方程式及電極反應(yīng)式。
(1)①因為SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色,所以裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同;二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫,方程式為:2SO2+O22SO3;
② SO2具有還原性,可以還原碘水中的碘,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++2I–+SO42–,
故答案為:相同;2SO2+O22SO3;SO2+I2+2H2O=4H++2I–+SO42–;
(2)若加入的物質(zhì)能和SO2反應(yīng)生成硫酸或亞硫酸鹽,則可以與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,所以可以加入氨水和硝酸鉀,
故答案為:AC;
(3)裝置E為尾氣處理裝置,則離子方程式為:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,
故答案為:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O;
(4)如圖所示,二氧化硫反應(yīng)后生成硫酸,硫元素化合價升高,失電子,作電池的負(fù)極;其電極反應(yīng)式為SO2-2e–+2H2O=SO42–+4H+;總反應(yīng)為二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸,總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,
故答案為:負(fù);SO2-2e–+2H2O=SO42–+4H+;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測定其組成。
(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___,X 為___(填化學(xué)式)。
(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,將會導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)為測定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負(fù)價之和為零。E和A同主族;D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出C元素的元素名稱_______,其在周期表中的位置__________________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;E2D2的電子式________________________。
(2)由A、C以原子個數(shù)比為5︰1組成的一種化合物,其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_________________________。
(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(4)由C、E組成的一種離子化合物化學(xué)式為E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示);該化合物遇水劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)C+CO2=2CO △H>0的反應(yīng)速率為V1;N2+3H2=2NH3△H<0的反應(yīng)速率為V2。若升溫,V1和V2的變化可能是:
A.同時增大B.同時減少
C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大
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【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題:
(1)下列有關(guān)NH3的說法中,不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存
(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗,水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw
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