【題目】分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體,它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖.
A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基.其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A的分子式是: .
(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是: 、 .
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)
D→C ;
H→G .
(4)寫出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: .
【答案】(1)C5H8O2;(2) 、 CH2(OH)CH2CH2CH2COOH;
(3)CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2O;OHCCH2CH2CH2COOH+H2CH2(OH)CH2CH2CH2COOH;(4)。
【解析】
試題分析:A、B、C互為同分異構(gòu)體,根據(jù)它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,可以確定其分子中原子個數(shù)比為::=5:8:2,所以A的最簡式為C5H8O2,根據(jù)A的質(zhì)譜圖知確定A的相對分子質(zhì)量是100,所以A的分子式為C5H8O2,A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含有醛基,A的不飽和度==2,A的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CHO;B為五元環(huán)酯,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的紅外光譜表明其分子中存在甲基,B水解然后酸化得D,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2CH2COOH,A發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH;D發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH,E為CH2ClCH=CHCH2COOH,F(xiàn)為CH2(OH)CH=CHCH2COOH,G為CH2(OH)CH2CH2CH2COOH,H為OHCCH2CH2CH2COOH,(1)通過以上分析知,A的分子式為C5H8O2;(2)通過以上分析知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,G為CH2(OH)CH2CH2CH2COOH;(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2CH2COOH,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為:CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2O,G為CH2(OH)CH2CH2CH2COOH,H為OHCCH2CH2CH2COOH,G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)方程式為OHCCH2CH2CH2COOH+H2 CH2(OH)CH2CH2CH2COOH;(4)CH2(OH)CH=CHCH2COOH分子間羥基與羧基之間脫去水發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
⑵ 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是 。
⑸ 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、 和 (寫化學(xué)式)。
⑹ 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是 ( 。
A. Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-,屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標曲線來表示,下列推論錯誤的是
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡
D.t>c時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
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【題目】內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等,以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0.8~1之間,pH太高則 ,pH太低,浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體 ,操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。
(2)高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水,120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g,室溫時溶解度為35.9g,從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料,現(xiàn)有1噸礦石,硫的總含量為24%,最多制備濃度98%的硫酸 噸。
(3)氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng):,則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為 。
(4)溶液X的成分的化學(xué)式為 ,該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(5)由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液,可以用、,但生產(chǎn)成本高。酸性條件下,使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】往200mL FeC13溶液中,通入0.672L標準狀況下的H2S氣體,氣體完全被吸收,再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)停止后,測得溶液中含有0.15 mol金屬陽離子,求:
(1) FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)加入過量鐵粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積?
(3)原FeC13溶液的濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol,H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1,則a為( 。
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
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