某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式主要是_________________________________。裝置B和C的作用是_______________________________________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了____________________________________________________。

(2)所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________；也不能太小，否則____________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應在____________g左右(從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(氣體體積以標準狀況計)。

(3)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL(以標準狀況計)，電石質(zhì)量為m g，則電石中碳化鈣質(zhì)量分數(shù)是____________(不計算導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣也忽略不計)。

(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑  測量生成氣體的體積  防止氣體泄漏

(2)實驗失敗  誤差較大  0.60

(3)


解析:

(1)產(chǎn)生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V(水)=V(氣)，所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。

 (2)若電石太大，產(chǎn)生的氣體就太多，若V(氣)＞V(水)，則會導致實驗失��；若電石太小，產(chǎn)生的氣體就太少，就會增大測定誤差。V最大(水)=250 mL，n最大(CaC2)=n最小(C2H2)==0.011 2 mol，m最大(CaC2)=64.0 g·mol-1×0.011 2 mol=0.717 g。由題意，選用電石的質(zhì)量可為0.60 g。

m(CaC2)=

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極．發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、
作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
．拆去a導管的后果可能是
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
．
（3）U形管C中盛裝的可以是
③
③
（填序號）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是
實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
；寫出相應的離子方程式
2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-
．
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是
沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應的干擾
沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應的干擾
，溶液X可以是
①④⑥
①④⑥
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學設計如圖所示的裝置進行實驗，請回答：
（1）若試管內(nèi)盛溴的四氯化碳溶液，液體A跟固體B（電石）在常溫下反應，產(chǎn)生的氣體可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則A可能是
 
（填寫一種物質(zhì)名稱或化學式）．所產(chǎn)生的氣體在加熱和有催化劑存在條件下，與等物質(zhì)的量的氯化氫氣體反應的化學方程式為：
 

（2）若A為一種酸（HA）溶液，B為碳酸鈉固體，試管內(nèi)盛澄清的苯酚鈉溶液，實驗過程中觀察到試管內(nèi)溶液變渾濁，再加熱燒杯中的水至70℃以上，觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)甲、乙兩裝置所發(fā)生的反應及現(xiàn)象可以證明，三種酸性物質(zhì)的酸性順序從強到弱的是
 
．
（3）本裝置在不加熱的條件下除制取乙炔外，還可以進行多種氣體的制取和性質(zhì)實驗．請?zhí)顚懢幪枹輽谀恐械奈镔|(zhì)的名稱或化學式（要求可制得的氣體與示例的氣體不同，而且設計要合理）．
編號 液體A     固體B   可制得的氣體
 ① 濃氨水 NaOH NH3
② 稀硫酸 Zn H2
③ 稀鹽酸 CaC03 C02
④ 雙氧水 Mn02 Q
⑤
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖所示的實驗方案（部分夾持裝置可�。�
精英家教網(wǎng)
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr207），還原產(chǎn)物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式：
 

（2）拆去a導管的后果可能是
 
．
B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫和安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是
 

（3）裝置c的功能是探究氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是
 
．
① ② ③ ④
I 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的紅紙條 濕潤的紅紙條
II 堿石灰 氯化鈣 硅膠 氯化鈉
III 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的白紙條 干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘的強的實驗操作和現(xiàn)象是
 
寫出離子方程式
 
：
（5）溶液x宜選用下列中的
 

①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙烯，常因溫度過高而使燒瓶中液體變黑。為了驗證被濃硫酸氧化確實有二氧化碳氣體生成，某同學設計如圖所示的A、B、C三個裝置進行實驗(乙醇與濃硫酸的反應裝置省略，并假設裝置C中反應完全)。請完成下列問題：

(1)裝置B的作用是________________________。

(2)三個裝置之間的連接順序是(填寫導管口序號a、b、c、d、e、f)：氣體發(fā)生裝置導管口接____________，然后____________接____________，____________接____________。

(3)裝置A、B、C中各有什么現(xiàn)象？

A中_____________________，B中_____________________，C中_____________________。

(4)乙醇與濃硫酸反應的裝置與制取____________氣體的裝置相同。

(5)為了防止制得氣體不純，是否可以把溫度控制在較低(140 ℃)情況下進行反應？為什么？

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