Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓
3. C.
   碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
4. D.
   5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

B
分析：A．根據(jù)化學(xué)式判斷反應(yīng)的離子之間的物質(zhì)的量是否正確；
B．從碳酸氫鈉比碳酸鈉的溶解度小的角度分析；
C．NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃?H₂O；
D．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反應(yīng)生成Fe³⁺．
解答：A．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉比碳酸鈉的溶解度小，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉，
反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+2OH^-+NH₄⁺=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反應(yīng)，根據(jù)HNO₃物質(zhì)的量可知，應(yīng)生成Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系．