【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )

A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(不含a、b)

D.升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點

【答案】D

【解析】

A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A正確；

B、在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，故B正確；

C、c點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以可能使溶液由c點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C正確。

D、升高溫度, 溶劑水蒸發(fā)，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，溶液過飽和，有沉淀析出，不會使溶液由b點變?yōu)?/span>c點，故D錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩(wěn)定性，調節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關系

B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應的化學方程式___________

(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由________

實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關和，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。

a. 關閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入 d. 冷卻至室溫

(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。

(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質量的百分比)為45%，________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）

物質

Ksp

物質

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是_______；充電時，當外電路通過 0.2 mol 電子時，理論上正極板的質量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應加入_________填化學式），調節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉化為 Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時，__________先沉淀（填離子符號），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當 Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

（1）從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1溫度時化學平衡常數(shù)K=__L·mol-1。

（3）化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案