【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A. 一定有氧元素參加
B. 還原劑本身被還原
C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________.
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值_________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________,正反應(yīng)速度_________.(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________.
據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào)).
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是( )
A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量
B. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),先加入藥品,然后再檢查裝置的氣密性
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
D. 粗鹽提純時(shí),將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小一半,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.v(正)減小,v(逆)增大
B.v(正)增大,v(逆)減小
C.v(正)、v(逆)都減小
D.v(正)、v(逆)都增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:
①Zn為正極,Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動(dòng)方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2
(1)卡片中記錄合理的是___________(填序號(hào))
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(3)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____________ (填“鋅極”或“銅極”)
Ⅱ.某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、 Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如右圖所示,可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率 為_______________
(3)在一定溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________
A. X、Y、Z的濃度相等
B. X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,其中只有X屬于金屬元素,有M、R、X可組成一種化合物Q,298K時(shí),0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12,由M和Y組成的化合物MY是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>R>X B. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A. 元素質(zhì)量數(shù)的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是( )
A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B. 將稀硫酸和無水酒精按3:1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com