【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（　�。�
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

【答案】D
【解析】A．鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用空氣冷卻鎂蒸氣，A不符合題意；

B．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能冷卻鎂蒸氣，B不符合題意；

C．鎂和氧氣反應(yīng)生成 氧化鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，C不符合題意；

D．氬氣是惰性氣體，和鎂不反應(yīng)，所以可以冷卻鎂蒸氣，D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中： 、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C（Ca2+）=0.1 molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應(yīng)含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池常用的主要材料是（　�。�
A.高純硅
B.活性炭
C.鐵合金
D.金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成

C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　　）
A.把煤塊制成煤球
B.擴大煤爐的體積
C.向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過量的空氣
D.使用MnO2作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。

②進行沉淀洗滌的方法是 。

③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .

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