【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A．多糖是很多個單糖分子按照一定的方式，通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的

B．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，通常不溶于水，沒有甜味，沒有還原性

C．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

【答案】B

【解析】

試題分析：A、通過分子間脫水結(jié)合而成，故錯誤；B、多糖通常不溶于水，沒有甜味，沒有還原性，如淀粉和纖維素，故正確；C、n值不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；D、最終生成葡萄糖，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有關(guān)該電池的說法正確的是：

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）

A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數(shù)為非金屬

D. 元素周期表中，元素的種數(shù)與對應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )

A．乙烯可作為水果的催熟劑

B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂

C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效

D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法不正確的是

A．10min內(nèi)，時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小

B．T1＜T2

C．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

D．a(chǎn)＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是

A．步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)

B．步驟③中SO2被還原

C．步驟②③的目的是富集溴元素

D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．CO2與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，CO2與SiO2都能與水反應(yīng)

D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進(jìn)行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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