【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。

【答案】分液漏斗 NaOH或生石灰或堿石灰 BDADC 排出裝置中的空氣,防止干擾NO的檢驗 CEDB 檢查裝置的氣密性

【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰,能夠吸收水蒸氣;

②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣,必須干燥,故BDDA,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后多余的氨氣用裝置C吸收;

(2)NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮;

②根據(jù)各部分裝置的作用進行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置,實驗前通常需要檢驗氣密性;

(1)通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量,a中試劑是濃氨水。

①儀器a名稱為分液漏斗,用來盛放和滴加液體,a中試劑是濃氨水,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰,滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣;

②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣,必須先進行干燥,又NH3的水溶液顯堿性,因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣,故BD,干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到N2H2O,所以DA,再通過堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣,這時的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣,不能直接排入大氣,要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣,所以還需要裝置C,故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC

(2)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是排出裝置中的空氣,防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2,干擾NO的檢驗;

②裝置A中反應(yīng)制取NO、NO2的混合氣體,裝置C吸收水蒸氣,E冷卻NO2,使其轉(zhuǎn)化為無色的N2O4,利用D檢驗NO,NONO2都是大氣污染物,不能直接排入大氣,利用二者能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì),利用裝置B進行尾氣處理,防止污染空氣,所以裝置的連接為A→C→E→D→B,組裝好儀器后,接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

1)在催化劑存在的條件下,用H2NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_____

2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,壓強為p0,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①反應(yīng)進行到4min時,v()__v() (“>”“<””)。04minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol·L1·min1。

CO2平衡時的體積分數(shù)為___,該溫度下Kp__(用含有p0的式子表示)

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v(CH3OH)3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2,3mol H2

0.5mol CO2,1mol H2

1mol CH3OH,1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進行;c1___c2(“>”“<””)

3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中,正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW

C. 原子半徑由大到小排列順序ZYX

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳時使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3Cr2O3)為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:Ni3+的氧化性比稀HNO3強。

回答下列問題:

(1)已知:Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O一次堿析時,需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過濾后得到含有兩種元素的不溶性化合物,該化合物的化學(xué)式為________,寫出氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(4)NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過系列操作__________,__________,過濾,洗滌,干燥(填操作名稱)。

(5)1844年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來,NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3,這一原理現(xiàn)用于化學(xué)鍍鎳。寫出化學(xué)鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測定硫酸鎳晶體(NiSO4·n H2O)的組成,進行如下實驗:稱取2.63g樣品,配成250.00mL溶液,準確量取配制的溶液25.00mL,用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0達到平衡后,t0時改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動,混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導(dǎo)至H2,I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫,速率圖象為下圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2CH2 + Br2CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiO2和少量FeS、CdSPbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬ZnZnSO4·7H2O的流程如圖所示:

①相關(guān)金屬離子[c(Mn)0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

回答下列問題:

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______,焙燒后產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為____________

(4)溶液中的Cd2可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去還原除雜步驟,直接在氧化除雜步驟中除去Cd2,理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池工作時,正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時電池的陽極反應(yīng)式為_____________;沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33存在,在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液,KMnO4可與AsO33發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A.電池工作時,CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2 CO32-

C.電極AH2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O

D.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種可固氮的鋰氮二次電池,將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì),電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是( )

A.固氮時,陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+

B.脫氮過程,釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2

C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液

D.脫氮時,鋰離子移向鋰電極

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