下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑩ |
4 | | | | | | | ⑨ | |
.⑴C,Si,Ar,N ⑵ HClO4 ⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1022 ⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
解析試題分析:⑴上述①~⑩十種元素中,構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是C元素;構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是Si元素;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar元素;氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N元素;⑵上述①~⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH,它的電子式為;酸性最強(qiáng)的物質(zhì)高氯酸的化學(xué)式為HClO4;⑶若以元素Mg和Al的單質(zhì)為電極,與元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH的水溶液組成原電池,則由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Mg不能發(fā)生反應(yīng),所以④的單質(zhì)在此原電池中作正極;⑷根據(jù)題意可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S+H2O;若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,即產(chǎn)生0.1mol的氧化產(chǎn)物S,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,電子數(shù)為1.204×1022。⑸元素⑧是17號(hào)元素Cl,元素⑨是35號(hào)元素Br,兩者核電荷數(shù)之差是18;由于原子半徑Br>Cl,元素的原子半徑越小,元素的非金屬性就越強(qiáng)。因此這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴元素,其元素符號(hào)是Br。能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)用離子方程式表示是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律及應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分) X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的名稱是________________。
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________。
(3)寫出F的電子式______________________________。
(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________, ;
B中含有的化學(xué)鍵是 ;請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_____________。
(5)請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
a | | | |||||||||||||||
| | | | f | | h | i | | |||||||||
| b | | e | | | | j | | |||||||||
c | | | | | | | | d | | | | | g | | | k | |
| | | | | | | | | | | | | | | | l | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________;(填寫元素符號(hào),下同)最活潑的非金屬元素是________;最不活潑的元素是________。
(2)畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________;⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________;(填寫物質(zhì)的化學(xué)式,下同)堿性最強(qiáng)的是________;呈兩性的氫氧化物是________。
(4)畫出④和⑧形成的化合物的電子式 。
(5)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑:_____ ___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A | | | |||||||||||||||
| | | | | E | | G | | |||||||||
B | C | D | | | F | H | | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構(gòu)型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?u> 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
(用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。
圖1 圖2
(3)砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中,每個(gè)As與 個(gè)Ga相連。
②第一電離能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種分子為 。
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