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在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）K=1.0
①該反應的平衡常數表達式是：______
②CO轉化為CO2的轉化率為：______．
①、可逆反應CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）的平衡常數表達式k=
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
，
故答案為：
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
；
②、令平衡時參加反應的CO的物質的量為nmol，則：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：210 0 0
變化（mol）：n n n n
平衡（mol）：2-n 10-n n n
故
n×n
(2-n)×(10-n)
=1
解得：n=
5
3

故CO的轉化率為
5
3
mol
2mol
×100%=83.3%，
故答案為：83.3%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（　�。�
A．a=3B．a=2
C．B的轉化率為40%D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后側得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1
C．2s時物質A的轉化率為30%
D．2s時物質B的濃度為0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉化率a1=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．
則下列關系式正確的是（　�。�
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4D．Q1=2Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為______．此溫度下該反應的平衡常數K=______
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是______．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖1所示：
①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=______．
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是______（填代號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(9分)
實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：
 
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
色液體
無色液體
無色液體
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸點／℃
78.5
132
34.6
熔點／℃
一l30
9
-1l6
回答下列問題：
(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是     ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度    c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是                  ；
(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在   層(填“上”、“下”)；
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：

(1) 寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：_________
(2) 根據咖啡酸的結構，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應類型_______、_______、_______
(3)  蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為_______
(4) 已知醇A含有苯環(huán),且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化
學方程式_____________________

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