Question

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　�。�

A．陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

Answer 1

分析：同一周期從左到右，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，原子的得電子能力越強(qiáng)，原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子半徑逐漸減�。�

解答：解：A、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，說明原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故A正確；
B、原子的得電子越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故B正確；
C、同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故C錯誤；
D、同一周期從左到右，原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答．