將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為                       。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為                       。

（1）Fe2+  （2）一定有Fe2+，可能有Cu2+。


解析:

本題考查鐵的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，分析中宜從終態(tài)考慮。

據(jù)題意（1）剩余物是鐵，因此與鐵反應的微粒（或物質(zhì)）均不能存在，溶液中金屬陽離子只有Fe2+離子；（2）中剩余物為銅；與銅反應的物質(zhì)均不存在，溶液中陽離子一定有Fe2+離子（鐵都轉(zhuǎn)化為Fe2+離子），Cu2+離子有可能存在，也可能不存在。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、
Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四種．又知甲廠污水pH＞7．
（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：
Cl-、SO42-、OH-、K+
Cl-、SO42-、OH-、K+
．
（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
．
（3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的
鐵粉
鐵粉
（選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬
Ag
Ag
（填元素符號）．
（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度．過濾，所得廢水主要含
KNO3
KNO3
，可用于澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。

（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：

①溶液X含有的金屬陽離子應該是           。

②用化學方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因           。

③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為          。

（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。

試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：

①陰極的電極反應式為        ；

②電解時加入氯化鈉的作用是         ；

③該方法能除去Cr2O2—7的原理是        。

 

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