【題目】酸雨給人類帶來(lái)種種災(zāi)害,與酸雨形成有關(guān)的氣體是( )
A.O2B.N2C.SO2D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì),其余物質(zhì)均為化合物.F在常溫常壓下為液態(tài),I為具有磁性的黑色晶體.它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:;寫(xiě)出H+E反應(yīng)的離子方程式:;
(3)將I溶于足量鹽酸,請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽(yáng)離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象(可不填滿):
陽(yáng)離子 | 檢驗(yàn)試劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下,可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng).已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無(wú)色氣體和黃綠色氣體,單質(zhì)C是常見(jiàn)的金屬,D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A.
請(qǐng)完成下列填空:
(1)寫(xiě)出單質(zhì)B的化學(xué)式 , D物質(zhì)的電子式 .
(2)寫(xiě)出E→H的化學(xué)方程式 .
(3)寫(xiě)出D+C→F+A的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉長(zhǎng)期放置在空氣中,最終會(huì)變?yōu)?/span>
A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L,同時(shí)固體全部溶解.向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見(jiàn)顏色變化.若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL,恰好使鐵元素全部沉淀.則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:取10mL無(wú)色溶液,滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2:另取10mL無(wú)色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)3:取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中不存在的離子是__________,存在的離子是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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