短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述正確的是( )
A.充電時,a為陰極
B.充電時,溶液中Li+從b向a遷移
C.電池放電時負極反應為Li-e-=Li+
D.利用該電池電解水,消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標2卷精編版) 題型:選擇題
下列實驗操作能達到實驗目的的是
| 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 制備Fe(OH)3膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 |
B | 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 | 將MgCl2溶液加熱蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
D | 比較水和乙醇中氫的活潑性 | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標1卷精編版) 題型:選擇題
下列關于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C.C4H9Cl有3種同分異構體
D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(海南卷精編版) 題型:選擇題
下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(海南卷精編版) 題型:選擇題
下列物質中,其主要成分不屬于烴的是
A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(上海卷精編版) 題型:填空題
隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉化率α |
(2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當有少量酸性或堿性物質進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷精編版) 題型:實驗題
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com