【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O

B. MnI、FeZn、Cu

C. N、H、OP、C

D. MoCa、Cu、Mg、C

【答案】B

【解析】細(xì)胞中的元素包括大量元素和微量元素,大量元素如C、H、ON、PS、K、Ca、 Mg等,微量元素包括Fe、Mn、ZnCu、B、Mo等,B項(xiàng)正確,AC、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利科學(xué)家制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是( )

A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵

C.是極性分子D.是臭氧的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1常溫下若溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是__________

A.若混合后溶液呈中性:c(H)c(OH)2×107mol/L

B.若V1V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

2)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是________

A.CH3COOH Na2CO3 ==NaHCO3 CH3COONa

B.CH3COOH NaCN ==CH3COONaHCN

C.CO2 H2O2 NaClO ==Na2CO32 HClO

D.NaHCO3 HCN == NaCNH2OCO2

3)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb= ____________。(用含a的代數(shù)式表示)

425℃,0.1000 mol / LNaOH溶液滴定2000mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用__________ (填石蕊、酚酞甲基橙);

AB、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液;

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度:A ______ C(、“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿(mǎn)且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2X、YZ三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號(hào),下同)

3YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。

5X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵發(fā)生斷裂:RCH═CHR′RCHO+R′CHO,在該條件下,下列烯烴分別經(jīng)過(guò)上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是

A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3

C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBrKI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬,再加入丙,顏色無(wú)明顯變化,則甲、乙、丙依次含有

A.NaBrKCl、KIB.NaBrKI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n

B. 乙烯的電子式為:

C. 從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成12—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易發(fā)生斷裂

D. 乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為(
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(
A.3:1
B.1:3
C.2:3
D.3:2

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