在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
A
M的起始濃度為1mol/L，平衡為0.2mol/L，反應0.8mol/L，故轉(zhuǎn)化率為80%；M的速率為0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L-1·min-1；充入稀有氣體，體積不變，不影響濃度；平衡不移動；只能算出平均速率，故中間狀態(tài)濃度，不能求出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
濃度（mol/L）
時間（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
溫
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應速率；
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應:X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是           （  ）
①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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