在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min～20min時(shí)間內(nèi)平均速率（VA）為      mol/(L?min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝      mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3     v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3     1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是                   。

（１）0.013  

（2）1.0；加入催化劑  

（3）>；> 

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說(shuō)明升溫平衡向正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說(shuō)明其不存在的理由：
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10 分）

 

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________

(2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是___________________________

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①物質(zhì)甲  是_____ (填字母序號(hào)）。

a.  b.  c.  d.

②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：______________________。
(2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是___________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法把Fe2(SO4)3
（作催化劑）加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。 經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)甲是___（填字母序號(hào)）。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是___。
第二組：過(guò)氧化氫氧化法將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱。充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請(qǐng)回答：
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是____，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。
(2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2(SO4)3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)甲是________（填字母序號(hào)）。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是________
第二組：過(guò)氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱。充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是______________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10 分）

 

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________

(2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是___________________________

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①物質(zhì)甲       是    (填字母序號(hào)）。

a.  b.  c.  d.

②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是     。

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