【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是
A.用明礬凈化飲用水
B.用石膏或鹽鹵點制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點,下列用數(shù)軸表示不合理的是
A. 平衡常數(shù)與轉化率關系:
B. 向燒堿液中通入SO2后的產物:
C. 鐵和稀硝酸反應:
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D. 25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(用n表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:①易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;②易溶于非氧化性強酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應,而HgS只能溶于王水。
(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應?若能,寫出反應的離子方程式;若不能,寫出原因 。
(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH-)、c(S2-)都增大的是 。
A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣
C.加入少量過氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液
(3)已知在常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol·L-1,應調節(jié)溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。
(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產生,原因為 。
(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2e—Hg2+)
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【題目】下列說法正確的是:
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能
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【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________。
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【題目】以下反應中屬于放熱反應的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應 B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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