下列有關反應熱的說法正確的是 (      )

A．任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，ΔH將降低

D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、只有稀強酸與稀強堿反應生成1mol水的過程中，放出的熱量相同，錯誤；B、相同條件下，    同一物質在氣態(tài)時的能量最多、液態(tài)次之、固態(tài)最少，反應放出的熱量等于反應物的能量減去生成物     的能量，因為生成物相同，所以等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，錯誤；C、    催化劑的作用是加快反應速率，與反應的熱效應無關，錯誤；D、正確。

考點：反應熱。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法中，正確的是（　�。�
A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的反應熱大小沒有必然聯(lián)系B、已知中和熱△H=-57.3KJ?mol-1，所以1.00mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應時放出57.3 kJ的熱量C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90KJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D、在 101 kPa時，l mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應熱的說法中正確的是   （      ）

A、不同的化學反應具有不同的反應熱

B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二月考（奧數(shù)班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應熱的說法中正確的是（     ）

A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B．中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關反應熱的說法中正確的是 

A.一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.55mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗與    

用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.50mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗相比，前者會使測得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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