【題目】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.一定有Fe2+ ， 一定沒有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+ ， 一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定沒有Mg2+
D.一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定沒有Fe3+

【答案】D
【解析】 解：加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+ ， 否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+ ， 是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+ ，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白．
（1）有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱是 ， 將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是 ． 該烷烴的一氯代物最多有種．
（2）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率為零

C.氫氣可以完全轉(zhuǎn)化為氨氣

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在(　　)

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學(xué)生甲預(yù)測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請寫出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2 在無氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當(dāng)______時(shí)，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應(yīng)合成。

反應(yīng)①：

I II

（1）下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法，正確的是______。

A.化合物I能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)

B.均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

D.1mol化合物II最多能與5 mol H2反應(yīng)

（2）化合物II的分子式為____________，化合物II在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應(yīng)方程式___________________________________________________________。

（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式_______________________；

（4）化合物IV是化合物II的同分異構(gòu)體，且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（寫一種）。

（5）利用類似反應(yīng)①的方法，僅以溴苯（）和乳酸（）為有機(jī)物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反應(yīng)方程式為________________________________；___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>:a>b>c>d

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b點(diǎn)時(shí)：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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