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以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是( )。

A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是

A．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于如表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H______0；

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________；

⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

用鉑作電極電解某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g，求：（不要求計算過程）

（1）該金屬的相對原子質量；

（2）電路中有多少電子通過？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：

①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_________________。

②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=_______________。

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．

①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I________Ⅱ。

②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D．分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8 NA

D．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ）

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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