4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化劑的是Mg2+、H+，只能作還原劑的是I-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe2+、S．

分析 在微粒中，如果元素處于最高價態(tài)，則只有氧化性，如果處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，如果處于最低價態(tài)，則只有還原性，以此來解答．

解答 解：Mg2+、H+中元素的化合價降低，只能作氧化劑；I-中I元素的化合價為最低價，只能作還原劑；Fe2+、S中元素的化合價均為中間價態(tài)，則既能作氧化劑又能作還原劑，故答案為：Mg2+、H+；I-；Fe2+、S．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握微粒中元素的化合價與微粒性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；則反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（3）已知在常溫常壓下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物A和B分子中都有2個碳原子，室溫下A為氣體，B為液體．A在催化劑作用下與水反應生成一種含氧化合物C，加氫還原C則生成B．則三種物質是（　　）
A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH，B是CH3-CH3，C是CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到的溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液80mL，這80mL溶液中溶質的物質的量濃度為（　�。�
A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H2的物質的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將4mol SO2與2mol O2放入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求．
（1）用SO2表示該反應的反應速率；
（2）平衡時各物質的濃度；
（3）平衡時SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液中可能存在的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-B．Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm-3 98%濃硫酸500mL，其物質的量濃度為多少？

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