【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子，電池會(huì)產(chǎn)生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應(yīng)時(shí)，2 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】B

【解析】

由方程式可知，通入硫化氫的一極為負(fù)極，硫化氫在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原。

A項(xiàng)、H2S燃料電池，通入H2S的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由于存在質(zhì)子交換膜，因此溶液為酸性條件，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；

C項(xiàng)、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算22.4 L H2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新藥H的一種合成路線如圖：

已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團(tuán)名稱是______________。

(2)C→D的反應(yīng)條件和試劑是____________；E→F的反應(yīng)類型是___________。

(3)能檢驗(yàn)H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式：____________。

(5)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①屬于苯的衍生物；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯、乙酸為原料制備的合成路線__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH

請回答：

（1）寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是有機(jī)物R 的結(jié)構(gòu)簡式，它可用于生產(chǎn) S﹣誘抗素，下列關(guān)于R 的說法正確的是

（ ）

A.R 結(jié)構(gòu)中含手性碳原子數(shù)多于 1 個(gè)

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應(yīng)，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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