某興趣小組的同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)。

   

（1）若利用該裝置制取并收集H2或NH3，在I中加入藥品后應(yīng)該進(jìn)行的操作是              

                                 ；若要制取并收集O2或NO，更換I中藥品后，不更換儀器，只需要作簡(jiǎn)單改進(jìn)，即可完成實(shí)驗(yàn)，其改進(jìn)的方法是                                              

               。

（2）打開K2，關(guān)閉K1。

①利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐C1>H2CO3>H2­SiO3。有同學(xué)認(rèn)為：在A中加                         ，B中加CaCO3，C中加              （均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。觀察到                         的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)在證明酸性H2CO3>H2SiO3時(shí)有缺陷，你認(rèn)為缺陷是                          。

②利用該裝置可以制取C12，并在70℃時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O和NaC1O3。實(shí)驗(yàn)方案是：在A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀，C中加氫氧化鈉溶液，燒杯中加             。待C中溶液恰好反應(yīng)后，向其中加入過量KI溶液，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時(shí)只有NaC1O被還原，然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定；繼續(xù)向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時(shí)NaC1O3被還原，再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定。（I2+2S2O32―=S4O62―+2I―）實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

將KI轉(zhuǎn)化為I2

滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的體積

KII2

5.00mL

KII2

30.00mL

通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算C溶液中生成C1O―和C1O3―的物質(zhì)的量之比              。

（1）關(guān)閉K2，打開K1、E   在Ⅱ裝置中裝滿水

（2）①HC1  Na2SiO3  B中固體逐漸溶解，有氣體產(chǎn)生，C中有白色膠狀沉淀生成 Ⅰ中產(chǎn)生的CO2中混有HC1，通入C中HC1也可與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀

②70℃的熱水或熱水         1：2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序．小組的同學(xué)進(jìn)行了分工，甲同學(xué)取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
（1）你認(rèn)為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
．
（2）請(qǐng)你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
．
（3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面先變
暗
暗
，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
，并重做此實(shí)驗(yàn)，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣   ②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫．
[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì)）：
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設(shè)計(jì)]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證：
①
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)
；
②
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
．
[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號(hào)，并展開了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)得到氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．（寫出推算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高三化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

某興趣小組的同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)．

(1)若利用該裝置制取并收集H2或NH3，在I中加入藥品后應(yīng)該進(jìn)行的操作是________；若要制取并收集O2或NO，更換Ⅰ中藥品后，不更換儀器，只需要作簡(jiǎn)單改進(jìn)，即可完成實(shí)驗(yàn)，其改進(jìn)的方法是________．

(2)打開K2，關(guān)閉K1．

①利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞H2CO3＞H2SiO3．

有同學(xué)認(rèn)為：在A中加________，B中加CaCO3，C中加________(均填寫物質(zhì)的化學(xué)式)．觀察到________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)證明酸性H2CO3＞H2SiO3時(shí)有缺陷，你認(rèn)為缺陷是________．

②利用該裝置可以制取Cl2，并在70℃時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaClO3．

實(shí)驗(yàn)方案是：在A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀，C中加氫氧化鈉溶液，燒杯中加________．

待C中溶液恰好反應(yīng)后，向其中加入過量KI溶液，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時(shí)只有NaClO被還原，然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定；繼續(xù)向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時(shí)NaClO3被還原，再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定．()實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

試通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算C溶液中生成的ClO－和的物質(zhì)的量之比________．

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