現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。
⑴(ΔH1－ΔH2)/2
⑵①＜�。�
②升溫或減壓
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個(gè)圖象中，圖象及對(duì)應(yīng)解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min時(shí)的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？（4）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)： ，達(dá)到平衡后生成1．2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。

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