Question

【題目】已知常溫下，BaSO4的Ksp為1×10﹣10 ． 現(xiàn)將0.01mol/L Ba（OH）2溶液與0.02mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）混合溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度；
（2）混合溶液的pH值．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)兩溶液各取1L，氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×1L=0.01mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×1L=0.02mol，

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

1mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上數(shù)據(jù)可知Na2SO4剩余：n（Na2SO4）=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子濃度為：c（SO42﹣）= =0.005mol/L，

則：c（Ba2+）= =2×10﹣8 molL﹣1，

答：混合溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度為2×10﹣8 molL﹣1．

（2）解：由以上反應(yīng)可知OH﹣未參與離子反應(yīng)，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= =0.01mol/L，

c則c（H+）= =1×10﹣12 molL﹣1，

混合液的pH=﹣lg 1×10﹣12=12，

答：反應(yīng)后的混合液的pH為12．

【解析】（1）設(shè)出混合液的體積為1L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鋇、硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)判斷過(guò)量，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液中硫酸根離子濃度，再結(jié)合硫酸鋇的溶度積計(jì)算出溶液中鋇離子濃度；（2）混合液中氫氧根離子不反應(yīng)，計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算出氫離子濃度，最后得出溶液的pH．