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【題目】下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是( )

A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A不選；B．過氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B不選；C．NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故C不選；D．CH3COONH4中存在離子鍵、C-C非極性鍵、C-H(N-H、C-O等)極性鍵，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．溫度升高，c(HCO3—)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A. PCl5 B. H2O C. CO2 D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對SO2與CO2說法正確的是( )

A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高

B. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性質呈現周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是由于其鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質A中含有的離子數約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY＜XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 超級病菌NDM—l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強的物質

B. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

C. 漂白粉在空氣中變質是因為CaCl2與空氣中的CO2反應生成 CaCO3

D. 用熱的純堿溶液洗去油污是因為Na2CO3可直接與油脂反應

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