【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaClB. MgCl2C. NaHCO3D. H2CO3

【答案】B

【解析】

A．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，選項A錯誤；

B．MgCl2為強酸弱堿鹽，Mg2+水解Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+，溶液顯酸性，選項B正確；

C．NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解大于電離，顯堿性，選項C錯誤；

D．H2CO3為二元弱酸，不水解，溶液顯酸性，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

C． DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面

D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A. 分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

B. 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)Xg＋3Yg2Zs達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. X、Y的濃度不再變化

B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與丁烯互為同系物的是（ ）

A. CH3－CH2－CH2－CH3 B. C2H6

C. C5H10 D. CH2 = CH－CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（　 �。�

A. 實驗 B. 比較 C. 觀察 D. 分類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

D. 氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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