【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出BC段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

（5）a=______。

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L 20

【解析】

根據(jù)圖像可知，oa段為過量的鹽酸與NaOH反應(yīng)，AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應(yīng)，BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)。

(1) BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2) BC段減少的為氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，即n(Al)=0.1mol；則氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為0.1mol即n(Mg)=0.1mol；合金的質(zhì)量為24×0.1+27×0.1=5.1g；

(3)根據(jù)方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗20mL的NaOH時的物質(zhì)的量為0.1mol，則c(NaOH)=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B點時，溶液剛好為NaCl溶液，此時消耗n(NaOH)=5×0.12=0.6mol，c(HCl)=0.6÷0.1=6mol/L；

(4)由(3)得出的結(jié)論，c(NaOH)=5mol/L；

(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol，消耗的鹽酸為0.5mol，100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol，則剩余n(HCl)=0.1mol，此時消耗V(NaOH)=0.1÷5=0.02L，即20mL。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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A. B. C. D.

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【題目】瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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【題目】2018 年 5 月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

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【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：

溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點是________________,

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【題目】目前工業(yè)上可利用 CO 或 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三 個化學反應(yīng)進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學反應(yīng)

焓變

平衡 常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為 K=_____；

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出 K1、K2 與 K3 之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS_____(填“>”“＝”或“<”)0，在_____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自 發(fā)進行。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有___________ (填字母，后同)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．增大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出 CH3OH

（4）500 ℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為 0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時 v(正)__________ v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C.每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移

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