Question

【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3):n(CO2)的關(guān) 系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.生產(chǎn)過(guò)程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1

B.若開(kāi)始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時(shí)c(NH3)比壓縮前小

C.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．一定壓強(qiáng)下，單位時(shí)間內(nèi)的CO(NH2)2產(chǎn)量越高，說(shuō)明n(NH3):n(CO2)的配比最佳，由圖可知，生產(chǎn)過(guò)程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1，A正確；

B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故若開(kāi)始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時(shí)c(NH3)與壓縮前相等，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時(shí)，A點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率，C正確；

D．當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時(shí)，假設(shè)n(NH3)=4amol，n(CO2)=amol，由圖乙可知，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故達(dá)到平衡時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量為0.6amol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，達(dá)到平衡時(shí)消耗NH3的物質(zhì)的量為1.2amol，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為=30%，D正確；

答案選B。