【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。
(4)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。
【答案】)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=== 2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-12N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ·mol-1
【解析】
(1)1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則64g即1mol甲醇燃燒放的熱量為726kJ,熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=-726 kJ·mol-1;
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,所以每生成92gNO2(即2mol NO2)需要吸收67.8 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1;
(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1 300 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ·mol-1;
(4)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,斷裂3 mol H—H鍵和1 mol N≡N鍵共吸收熱量3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ,生成2molNH3,共形成6mol N—H鍵,放出的能量為:6×391 kJ=2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346 kJ-2254 kJ=92kJ,所以熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1;
(5)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol ②
由蓋斯定律2②-①得到:2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( )
A.鐵與水蒸氣反應(yīng)B.氯氣通入水中C.氟氣通入水中D.過氧化鈉與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的( �。�
A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴,均可用于合成有機(jī)高分子材料
B.丙烷是一種清潔燃料,可用作燃料電池的燃料
C.苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng),因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它們都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)
選項(xiàng) | 已知 | 類推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=== Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=== CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=== CaSO3↓+2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5 molA 0.5 molB | 1.5 molA 0.5 molB | 6.0 molA 2.0 molB |
下列說(shuō)法正確的是
A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1
B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D. T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是
A. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)直徑介于1~100nm之間
C. 是否穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子是否帶電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量其熱化學(xué)方程式為______.
(2)已知1g液態(tài)乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出29.7kJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ______ .
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