【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的( )
①試劑1可以選用NaOH溶液;
②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗;
④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁;
⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液;
⑥煉鐵:CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①②④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑥D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價且原料來源廣泛,則選用石灰乳更合適,故①錯誤;
②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,反應(yīng)的離子方程式為2Br+Cl2=2Cl+Br2,故②正確;
③氧化鎂熔點很高,氯化鎂熔點較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故③錯誤;
④氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉,故④錯誤;
⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣,工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉,故⑤錯誤;
⑥可用熱還原的方法冶煉鐵,一般用CO為還原劑,故⑥正確。
故選:D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。
(1)通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),20 s時反應(yīng)達平衡,此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題:
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO)為 ________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是_______(填編號)。
A.達到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快
B.縮小容器的體積,平衡將向右移動
C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度不變,再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2,則此時υ正>υ逆
(3)恒溫恒容下,該反應(yīng)達到平衡的標志是 ________。
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。
(1)A的名稱______;G的名稱______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式_______;H的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。
(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。
(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________。
(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。
(7)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是________(填選項字母)
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液
C. 當有4.48L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)③的系統(tǒng)命名是_________;
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號);
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是________(填序號);
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:__________(填序號);
(5)⑧的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目是_______種;
(6)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;
(7)②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(8)乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表達式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量,則中和熱為 akJ/ mol
B. 則熱量變化關(guān)系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D. 同溫同壓下, H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法不正確的是( )
A. 對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
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