【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：（高濃度）（低濃度）。

A.電解過程中，B中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大

B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：

C.為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的

D.該裝置中電子的流向：電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極

【答案】D

【解析】

A.電解池在工作時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此穿過陽離子膜，流入B室，穿過陰離子膜，流入B室，因此氯化鈉的濃度增大，A項正確；

B.陽極是惰性電極，因此只能是溶液中的失電子，B項正確；

C.根據(jù)題目給的信息，會在弱酸性溶液中水解，因此需要控制pH，提高產(chǎn)率，C項正確；

D.根據(jù)“電子不下水，離子不上岸”的原則，電子不可能從陰極流向陽極，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（ ）

滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/（mol/L）2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器內(nèi)壓強保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應(yīng)的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作電極電解NaCl溶液：

C.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）用處理廢氣中的會生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應(yīng)為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_____________________。

②該反應(yīng)的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數(shù) ， ，通過計算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式 中 的值（取整數(shù)），進(jìn)行了相應(yīng)實驗。當(dāng)溶解的濃度為時， 與速率（）數(shù)值的關(guān)系如下表所示，則_______。

3.65

7.30

10.95

14.60

10.2

40.80

91.80

163.20

（5）某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加溶液，當(dāng)開始沉淀時，溶液中 _______（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：25℃時，， ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優(yōu)異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當(dāng)增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填寫計算結(jié)果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題：

I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

（1）過程i的離子反應(yīng)方程式為__。

（2）已知：

①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。

下列說法正確的是___

A．在轉(zhuǎn)化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9

B．在轉(zhuǎn)化脫硫中需要不斷補充Fe2(SO4)3

C．在轉(zhuǎn)化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S

D．在轉(zhuǎn)化脫硫中CH4作為還原劑被氧化

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（3）①該過程的熱化學(xué)方程式是__。

②比較壓強p1和p2的大小關(guān)系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

① ________

② ________

③ ________

④ ________

⑤ ________．

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