已知某可逆反應A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行。A的含量和溫度
的關系如圖所示，則下列結論正確的是（   ）
A．T1＜T2，正反應是吸熱反應B．T1＞T2，正反應是吸熱反應
C．T1＞T2，正反應是放熱反應D．T1＜T2，正反應是放熱反應
C
由圖象可知，T1溫度下反應先達平衡，所以T1＞T2。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
因為T1＞T2，并且T1時A的含量大，說明升溫時平衡向逆反應方向移動。故該
反應的正反應是放熱反應。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得鮮牛奶在30 ℃時6小時變質，該反應溫度每升高10 ℃時反應速率增大一倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鮮期延長為48小時，則該冰箱的冷藏室里的溫度為（   ）
A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始時只有CO、H2O（g）且濃度都是4 mol·L-1，達到平衡時，CO的濃度為1 mol·L-1；將H2O（g）的濃度提高到3 mol·L-1，平衡時CO的濃度為0.53 mol ·L-1。求：兩次平衡時CO、H2O的轉化率和CO2在平衡混合物中百分含量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，可逆反應A2+B22C，達到化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請計算后完成下列問題：
（1）a、b應滿足的關系是什么？
（2）計算a的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡后，PCl5的體積分數(shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5的體積分數(shù)為N%，則M和N的正確關系為（   ）
A．M>NB．N>MC．M=ND．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（   ）
A．c（Z）="0.75" mol·L-1B．c（Z）="1.20" mol·L-1
C．c（W）="0.80" mol·L-1D．c（W）="1.00" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時充入容器中的起始物質是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達到平衡時容器中H2的物質的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的2 L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間的關系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（   ）
A．A濃度的減少B．B濃度的減少C．C物質的量增加D．B物質的量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


物質
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
①從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質中，屬于共價化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。
回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為           ，該反應的化學平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為         。
③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

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