【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應的離子方程式為、 .
(2)濾渣A的主要成分是;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 .
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 .
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al(假設每步反應進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為 .
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用(填編號).
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是 , 配位數(shù)為 .
【答案】
(1)2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O;SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
(2)Fe2O3、Na2Al2SiO8;Na2O?Al2O3 . ?2SiO2
(3)鹽酸是強酸,Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸,通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率
(4)5100n/27m%或 1700n/9m%
(5)B
(6)[AlF6]3﹣;6
【解析】解:(1)Al2O3是兩性氫氧化物,SiO2是酸性氧化物,都要與強堿反應生成鹽和水.所以答案是:2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O;SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O(2)由于氫氧化鈉是足量的,所以Al2O3和SiO2充分反應,生成Na2SiO3和NaAlO2 ,
而鋁土礦的主要成分是Al2O3 , SiO2少量,那么生成的Na2SiO3少,NaAlO2多,
發(fā)生反應2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH后,
濾渣有之前不反應的Fe2O3和生成的Na2Al2Si2O8 , 濾液中有NaOH、余下大量的NaAlO2;
氧化物的形式是:金屬氧化物非金屬氧化物水,注意活潑金屬氧化物寫在前,注意原子個數(shù)的比例與原化學式中相同,
寫成Na2OAl2O3 . 2SiO2 .
所以答案是 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 Na2OAl2O3 . 2SiO2(3)從第2小題的分析可知濾液中的NaAlO2要轉(zhuǎn)化成Al(OH)3不能用鹽酸,鹽酸是強酸,
強酸過量后Al(OH)3會溶解.
所以答案是:鹽酸是強酸,Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸,通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率.(4)已知鋁nkg,可算出鋁的物質(zhì)的量,n(Al)= mol,根據(jù)原子守恒:2Al~Al2O3 , 三氧化二鋁的物質(zhì)的量n(Al2O3)= n(Al),
n(Al2O3)= ,所以Al2O3的質(zhì)量為
m=n(Al2O3)M(Al2O3)= mol×102 gmol﹣1 = g,所以Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為Al2O3的質(zhì)量除以鋁土礦的總質(zhì)量,即 ÷1000m= ;質(zhì)量分數(shù)一般要乘以100%.
所以答案是: % 或 %. (5)鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化,稀硝酸與鋁反應產(chǎn)生有毒氣體,且等量的鋁溶解消耗稀硝酸更多,消耗稀硫酸更少,從環(huán)保、節(jié)約的角度考慮,應用稀硫酸溶解鋁.
故選B.(6)在配合物中,內(nèi)界是配位單元,含配位鍵,內(nèi)界是復雜離子,外界是簡單離子;配位原子是提供孤對電子的原子,配位數(shù)是配位原子的數(shù)目,這里的配位原子是氟原子,有6個.
所以答案是:[AlF6]3﹣;6.
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c( H+)=1xl0﹣13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c(OH﹣):c(H+)=1×1012的溶液:NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO 、NO 、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水,B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________;B裝置中如果忘加沸石,應_________;下圖裝置中有___________處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴,從溶液A 中提取Br2,需要的主要儀器是__________。
(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a、溶解;b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加適量鹽酸; e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。
(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液,則配制該溶液時:
①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。
②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。
A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線
C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切
(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________,你認為先通氣體X的原因是_______________,該反應的化學方程式為__________________。
(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。
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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是 .
(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是 .
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 , π鍵的個數(shù)為 .
(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式: .
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計算式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反應完全后,無固體剩余,生成224mL NO氣體(標準狀況),再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是
A. 1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA
B. NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 1 mol O2中含有的分子數(shù)為2NA
D. 0.25 mol H2SO4含有NA個O原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是用途最廣的金屬,B、C是兩種常見氣體單質(zhì),E溶液為常見強酸,D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
請回答:
(1)寫出B物質(zhì)的化學式:____;F的化學名稱:____。
(2)寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象:____。
(3)寫出第④步反應的化學反應方程式____。
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。
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