【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________

(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為:①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________

②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)_________________________

A. 用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E. 燒杯未進(jìn)行洗滌

F. 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

【答案】 2ClO3- +4H+ +2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O H2O2 2.24 3:1 5.4mL 500mL容量瓶 ACF

【解析】1①方法一的離子方程式為2ClO3- +4H+ +2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

②方法二H2O2-1價(jià)O化合價(jià)升高到0價(jià),所以被氧化的物質(zhì)是H2O2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-ClO3- 的濃度之比為11。ClO-ClO3- 中氯元素的化合價(jià)可知,氯元素分別升高了15,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為1+15:1+1=3:1

298%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L現(xiàn)用這種濃H2SO4來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)選擇500mL的容量瓶,并按此規(guī)格進(jìn)行計(jì)算,由溶液的稀釋定律可得,V(濃硫酸)= 5.4mL。

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還有500mL容量瓶;

②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。A. 用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度則所量取的濃硫酸體積偏大,所配溶液濃度會(huì)偏大;B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液沒有影響;C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容則所配溶液體積偏小、濃度偏大;D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,則所配溶液濃度會(huì)偏;E. 燒杯未進(jìn)行洗滌,則所配溶液濃度偏。F. 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小、濃度偏大;G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,則所配溶液體積偏大濃度偏小。綜上所述,會(huì)引起所配濃度偏大操作的ACF。

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寫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:、
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